Antimonipentakloridi

Tässä artikkelissa perehdymme Antimonipentakloridi:n kiehtovaan maailmaan ja tutkimme sen alkuperää, merkitystä ja merkitystä nykyään. Antimonipentakloridi on ajan mittaan herättänyt kiinnostusta ja uteliaisuutta monissa ihmisissä, ja tässä artikkelissa yritämme valaista kaikkia näkökohtia, jotka tekevät siitä niin erityisen. Antimonipentakloridi on jättänyt lähtemättömän jäljen yhteiskunnallisista vaikutuksistaan ​​vaikutuksiinsa eri aloilla, joka ansaitsee analysoinnin ja syvällisen ymmärtämisen. Liity kanssamme tälle Antimonipentakloridi:n löytö- ja tiedonmatkalle. Kokemus lupaa olla rikastuttava ja paljastava.

Antimonipentakloridi
Tunnisteet
CAS-numero 7647-18-9
PubChem CID 24294 ja 90479165
Ominaisuudet
Molekyylikaava SbCl5
Moolimassa 299,01
Ulkomuoto Väritön tai keltainen neste[1]
Sulamispiste 2,8 °C[1]
Kiehumispiste 140 °C (hajoaa)[1]
Tiheys 2,34 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Antimonipentakloridi eli antimoni(V)kloridi (SbCl5) on antimonin ja kloorin muodostama epäorgaaninen yhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää kloorausreagenssina orgaanisen ja epäorgaanisen kemian synteeseissä.

Ominaisuudet

Antimonipentakloridi on puhtaana huoneenlämpötilassa väritöntä nestettä. Yhdisteessä on usein liuenneena klooria, joka aiheuttaa keltaisen värin. Antimonipentakloridi reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu vetyklorideja ja antimonin hydratoituneita oksideja, joita kutsutaan antimonihapoksi. Aine liukenee kloroformiin ja tetrakloorimetaaniin. Kuumennetaessa yhdistettä 140 °C:n lämpötilaan se hajoaa antimonitrikloridiksi ja klooriksi. Antimonipentakloridi on vahva Lewis-happo ja muodostaa komplekseja Lewis-emästen kanssa. esimerkiksi kloridi-ionien kanssa muodostuu heksakloroantimonaatti-ioni (-).[1][2][3][4][5]

Valmistus ja käyttö

Antimonipentakloridia valmistetaan sulan antimonitrikloridin ja kloorin välisellä reaktiolla. Tuote puhdistetaan tislaamalla alennetussa paineessa. Myös antimonin tai antimonin oksidien ja sulfidien kloorausta voidaan käyttää.[1][2][3][4][5]

SbCl3 + Cl2 → SbCl5

Antimonipentakloridi reagoi monien epäorgaanisten ja orgaanisten yhdisteiden kanssa klooraten ne. Tärkein yhdisteen käyttökohde onkin klooraavana reagenssina kemiallisissa synteeseissä. Yhdistettä käytetään myös katalyyttinä Friedel–Crafts-reaktioissa, isomeroinneissa ja polymerointireaktioissa.[1][2][3][4]

Lähteet

  1. ↑ a b c d e f g Karamäki, E. M.: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 236. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. ↑ a b c Leon D. Freedman, G. O. Doak, G. Gilbert Long, Tariq Mahmood & Charles B. Lindhal: Antimony Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003. Viitattu 25.5.2018
  3. ↑ a b c Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig & Hans Uwe Wolf: Antimony and Antimony Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2006. Viitattu 25.5.2018
  4. ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 83. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
  5. ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1444. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 25.5.2018. (englanniksi)