Kaliumtiosyanaatti
Kaliumtiosyanaatti on aihe, joka on kiinnittänyt ihmisten huomion kaikkialta maailmasta. Tämän päivän yhteiskunnassa Kaliumtiosyanaatti:stä on tullut kiinnostava kohde tutkijoille, asiantuntijoille ja jopa suurelle yleisölle. Kaliumtiosyanaatti:n vaikutus on kiistaton, ja sen vaikutus ulottuu jokapäiväisen elämän eri osa-alueille politiikasta viihteeseen. Tässä artikkelissa perehdymme Kaliumtiosyanaatti:n merkitykseen ja tärkeyteen tutkimalla sen monia ulottuvuuksia ja sen roolia modernissa yhteiskunnassa.
| Kaliumtiosyanaatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 333-20-0 |
| PubChem CID | 516872 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KSCN |
| Moolimassa | 97,19 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine[1] |
| Sulamispiste | 173,2 °C[1] |
| Kiehumispiste | 500 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 1,886 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 2 170 g/l (20 °C)[1] |
|
|
|
Kaliumtiosyanaatti (KSCN) on kalium- ja tiosyanaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa orgaanisen kemian synteeseissä ja analyyttisessä kemiassa.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa kaliumtiosyanaatti on valkoisia erittäin hygroskooppisia kiteitä. Aine liukenee erittäin hyvin veteen ja veden lisäksi myös polaariset orgaaniset liuottimet kuten etanoli, metanoli ja asetoni liuottavat yhdisteen. Liukenemisreaktio on voimakkaasti endoterminen prosessi. Vahvat hapot hajottavat kaliumtiosyanaatin ammoniakiksi ja karbonyylisulfidiksi.[1][2][3]
Valmistus ja käyttö
Kaliumtiosyanaattia voidaan valmistaa usealla eri tavalla. Käytettyjä ovat muun muassa kaliumhydroksidin reaktio ammoniumtiosyanaatin kanssa, jolloin muodostuu kaliumtiosyanaatin lisäksi ammoniakkia ja vettä sekä kaliumsyanidin ja rikin välinen reaktio lämmitettäessä.[1][2][3]
- KOH + NH4SCN → KSCN + NH3 + H2O
- KCN + S → KSCN
Kaliumtiosyanaattia voidaan käyttää orgaanisissa synteeseissä orgaanisten tiosyanaattien, joita käytetään lääkeaineiden synteesiin, valmistuksessa. Muita käyttökohteita ovat käyttö apuaineena tekstiilien värjäyksessä, valokuvauskemikaalina ja reagenssina raudan toteamiseen analyyttisessä kemiassa. Kaliumtiosyanaattia voidaan lisätä hammastahnoihin, koska syljen laktoperoksidaasientsyymi hapettaa sen tiosyanaatti-ionin hypotiosyanaatti-ioniksi, jolla on antibakteerisia ominaisuuksia. Monissa kaliumtiosyanaatin käyttökohteissa voidaan käyttää myös hinnaltaan halvempaa natriumtiosyanaattia.[1][2][3]
Lähteet
- ↑ a b c d e f g h E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 394. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b c Edward D. Weil, Stanley R. Sandler & Michael Gernon:Sulfur Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2006. Viitattu 12.8.2014
- ↑ a b c Theo H. J. van Hoek: Thiocyanates, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 12.8.2014