Kalsiumfosfidi

Aihe Kalsiumfosfidi on aihe, joka on herättänyt suurta kiinnostusta nyky-yhteiskunnassa. Vuosikymmenten ajan Kalsiumfosfidi on ollut eri alojen asiantuntijoiden tutkimuksen ja tutkimuksen kohteena. Sen vaikutukset ovat laajat, ja sen vaikutukset ovat ulottuneet monille jokapäiväisen elämän osa-alueille. Tässä artikkelissa tutkimme Kalsiumfosfidi:n eri ulottuvuuksia analysoimalla sen alkuperää, kehitystä ja sen merkitystä nykyisessä kontekstissa. Lisäksi tarkastelemme asiantuntijoiden ja tutkijoiden mielipiteitä Kalsiumfosfidi:stä sekä sen vaikutuksista talouden, kulttuurin ja politiikan aloihin.

Kalsiumfosfidi
Tunnisteet
CAS-numero 1305-99-3
PubChem CID 4337964 ja 6099325
Ominaisuudet
Molekyylikaava Ca3P2
Moolimassa 182,18
Ulkomuoto Ruskea kiteinen aine
Sulamispiste 1600 °C[1]
Tiheys 2,51 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

[2]

Kalsiumfosfidi (Ca3P2) on kalsium- ja fosfidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään esimerkiksi jyrsijämyrkkynä.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa kalsiumfosfidi on ruskeaa tai harmahtavaa kiteistä ainetta. Yhdiste reagoi hitaasti veden ja kiivaammin happojen kanssa muodostaen fosfiinia ja difosfiinia. Aine on myrkyllistä ja ärsyttää hengitysteitä ja ihoa.[3][4][5][6]

Kalsiumfosfidia valmistetaan kuumentamalla kalsiumia tai kalsiumoksidia fosforin kanssa 1100 °C lämpötilaan.[4][5][7]

24 CaO + 4 P4 → 5 Ca3P2 + 3 Ca3(PO4)2

Kalsiumfosfidia käytetään jyrsijämyrkkynä erityisesti myyrien hävittämiseen. Yhdistettä voidaan käyttää myös merkinantopanoksissa yhdessä kalsiumkarbidin kanssa.[3][4][5][6][7][8][9]

Lähteet

  1. ↑ a b W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–55. (93rd edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1-4398-8049-4 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.5.2023. (englanniksi)
  2. ↑ Calcium phosphide (Ca3P2) PubChem. Viitattu 8.9.2024.
  3. ↑ a b Gerhard Bettermann, Werner Krause, Gerhard Riess & Thomas Hofmann: "Phosphorus Compounds, Inorganic", teoksessa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Vol. 27, s. 13-14 (luvun sisäinen sivunumerointi)
  4. ↑ a b c E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 534. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  5. ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 231-232. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.5.2023. (englanniksi)
  6. ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 165. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
  7. ↑ a b Rodney Gilmour: "Phosphorus Compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2019. s. 44 (luvun sisäinen sivunumerointi)
  8. ↑ Kalyani Paranjape, Vasant Gowariker, V N Krishnamurthy, Sugha Gowariker: The Pesticide Encyclopedia, s. 78. CABI, 2014. ISBN 9781780640143 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.5.2023. (englanniksi)
  9. ↑ George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals, s. 108. John Wiley and Sons, 2005. ISBN 978-0-471-73518-2 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.5.2023. (englanniksi)