Ammoniumkarbonaatti
Seuraavassa artikkelissa tutkimme yksityiskohtaisesti Ammoniumkarbonaatti:tä, aihetta, joka on erittäin tärkeä ja kiinnostava tämän päivän yhteiskunnassa. Vuosien varrella Ammoniumkarbonaatti on kiinnittänyt tutkijoiden, ammattilaisten ja suuren yleisön huomion ja synnyttänyt useita keskusteluja ja pohdintoja sen tärkeydestä, vaikutuksista ja mahdollisista ratkaisuista. Tarkastellaan eri lähestymistapoja ja näkökulmia Ammoniumkarbonaatti:n eri puolia tarjoten syvällisen ja kriittisen analyysin, joka laajentaa tietämystämme ja ymmärrystämme tästä aiheesta. Epäilemättä Ammoniumkarbonaatti:llä on perustavanlaatuinen rooli jokapäiväisen elämän eri osa-alueilla, joten on välttämätöntä käsitellä sitä tiukasti ja vakavasti osallistuakseen keskusteluun ja kollektiiviseen pohdiskeluun.
| Ammoniumkarbonaatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 506-87-6 |
| PubChem CID | 517111 ja 123132502 10480, 517111 ja 123132502 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | (NH4)2CO3 |
| Moolimassa | 96,094 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine[1] |
| Sulamispiste | 58 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 7,14 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 100 g/100 ml (15 °C) [1] |
Ammoniumkarbonaatti ((NH4)2CO3) on ammonium- ja karbonaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään kohotusaineena, hajusuolassa ja kemianteollisuudessa.
Ominaisuudet
Ammoniumkarbonaatti on huoneenlämpötilassa valkoista kiteistä ainetta, joka voi olla myös kokkareista tai levymäistä. Yhdiste liukenee hyvin runsaasti veteen ja saa aikaan emäksisen liuoksen. Kuuma vesi ja kuumennus hajottavat ammoniumkarbonaatin ammoniakiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi. Ensimmäisessä vaiheessa muodostuu ammoniumvetykarbonaattia.[1][2]
- (NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
- NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Valmistus
Ensimmäinen ammoniumkarbonaatin valmistustapa oli hirven luiden kuivatislaus ja tämän vuoksi sitä kutsutaan usein hirvensarvisuolaksi, Nykyään teollisuudessa ammoniumkarbonaattia valmistetaan ammoniakin vesiliuoksen ja hiilidioksidin tai ammoniakki-, vesi- ja hiilidioksidihöyryjen välisellä reaktiolla.[1][2][3]
- 2 NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3
Näin valmistetussa tuotteessa on epäpuhtauksina mukana ammoniumvetykarbonaattia ja ammoniumkarbamaattia.[1]
Käyttö
Ammoniumkarbonaattia käytetään kohotusaineena leivottaessa. Kuumuus hajottaa sen hiilidioksidiksi, mikä kohottaa leipomuksen. Yhdisteen E-koodi on E503. Ammoniumkarbonaatti toimii hajusuolassa ammoniakin vapauttajana ja ammoniakki saa aikaan elpymisen. Yhdistettä käytetään lisäksi tekstiiliteollisuudessa ja metallurgiassa.[1][2][4][5][6]
Lähteet
- ↑ a b c d e f g h E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 363. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b c Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 615. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 26.9.2010. (englanniksi)
- ↑ Charles W. Weston, John R. Papcun & Maurice Dery: "Ammonium compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001.
- ↑ Martan keittokirja Marttaliitto. Viitattu 26.9.2010.
- ↑ E503 - Ammoniumkarbonaatit Ruokavirasto. Viitattu 24.9.2023.
- ↑ Milagros Fernandez,Lydia Calix: Modell's Drugs in Current Use and New Drugs, s. 77. Springer, 2006. ISBN 9780826170965 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 26.9.2010. (englanniksi)