Antimonisulfaatti

Tämänpäiväisessä artikkelissa aiomme syventyä Antimonisulfaatti:een, olennaiseen aiheeseen, joka on viime aikoina kiinnittänyt monien huomion. Tässä tekstissä analysoimme Antimonisulfaatti:n eri puolia sen alkuperästä sen vaikutuksiin nyky-yhteiskunnassa. Uppoudumme sen historiaan, tutkimme sen vaikutuksia eri alueilla ja pohdimme sen merkitystä nykyisessä kontekstissa. Antimonisulfaatti on jännittävä aihe, jota kannattaa käsitellä eri näkökulmista, minkä vuoksi tässä artikkelissa pyrimme tarjoamaan laajan ja rikastuttavan näkemyksen aiheesta. Liity mukaan tähän kiehtovaan tutkimusmatkaan!

Antimonisulfaatti
Tunnisteet
CAS-numero 7446-32-4
PubChem CID 24010 ja 16697056
Ominaisuudet
Molekyylikaava Sb2(SO4)3
Moolimassa 531,73
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine
Tiheys 3,62 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Liukenee hieman veteen[1]

Antimonisulfaatti (Sb2(SO4)3) on antimoni- ja sulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa pyrotekniikassa.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa antimonisulfaatti on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen. Antimonisulfaatti liukenee hieman veteen, mutta myös hydrolysoituu veden vaikutuksesta. Kuumennettaessa yhdiste hajoaa.[1][2][3][4]

Antimonisulfaattia valmistetaan antimonin tai eräiden antimoniyhdisteiden, kuten antimonitrioksidin tai antimonitrisulfidin, ja rikkihapon välisellä reaktiolla.[2]

Sb2O3 + 3 H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3 H2O

Antimonisulfaattia voidaan käyttää ilotulitteissa ja tulitikuissa.[2][4]

Lähteet

  1. ↑ a b c William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–48. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 28.7.2022. (englanniksi)
  2. ↑ a b c Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig & Hans Uwe Wolf: Antimony and Antimony Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2006.
  3. ↑ Jane Elizabeth Macintyre: Dictionary of inorganic compounds, s. 3750. (Nide 7) CRC Press, 1992. ISBN 9780412301209 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 28.7.2022. (englanniksi)
  4. ↑ a b Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary, s. 105. John Wiley & Sons, 2016. ISBN 9781119267843 (englanniksi)