Sulfaatti

Tässä artikkelissa tutkimme Sulfaatti:n kiehtovaa maailmaa ja kaikkea, mitä tämä käsite sisältää. Sen alkuperästä sen vaikutuksiin nyky-yhteiskuntaan, sen lukuisten tulkintojen ja sovellusten kautta eri alueilla, syvennymme tähän jännittävään aiheeseen, joka on kiinnittänyt niin monien ihmisten huomion ympäri maailmaa. Yksityiskohtaisen analyysin ja huolellisen tutkimuksen avulla löydämme Sulfaatti:n eri puolet ja sen, miten se on kehittynyt ajan myötä. Sillä ei ole väliä, oletko asian asiantuntija vai oletko vain utelias oppimaan aiheesta lisää, tämä artikkeli tarjoaa sinulle täydellisen ja rikastuttavan näkemyksen Sulfaatti:stä. Valmistaudu uppoutumaan tähän jännittävään universumiin!

Sulfaatti-ioni SO42−

Sulfaatit ovat rikkihapon suoloja[1]. Eräitä sulfaatteja kutsutaan kauppanimellä vihtrilli.

Vihtrilli-sanan pohjana on latinan vitriol, joka on muodostettu alkemistien ohjelauseen Visita Interiora Terrae Rectificando Invenies Occultum Lapidem alkukirjaimista: Etsi sitä, mikä on maan alla, ja kun sen kehität täydelliseksi, olet löytävä salatun kiven. Alkemistit ajattelivat, että sulfaateilla olisi keskeinen osuus viisasten kiven etsinnässä. Samalla he pitivät näitä aineita ihmisen henkisen kasvun symboleina.[2]

Ominaisuudet

Sulfaatti-ioni on moniatominen anioni, jonka empiirinen kaava on SO42− ja moolimassa 96,07 g/mol. Ioni koostuu yhdestä rikkiatomista, jota ympäröi neljä tetraedrin muotoon asettunutta happiatomia. Sulfaatti-ioni on vetysulfaatti-ionin (HSO4−) konjugaattiemäs.

Sulfaattiyhdisteet ovat ioniyhdisteitä. Useimmat sulfaatit ovat hyvin vesiliukoisia. Poikkeuksia ovat huonosti veteen liukenevat kalsiumsulfaatti, strontiumsulfaatti ja bariumsulfaatti.[3]

Sulfaattisuoloja voidaan valmistaa liuottamalla metalleja rikkihappoon tai neutraloimalla rikkihappoa emäksisellä yhdisteellä, kuten metallihydroksideilla, -oksideilla tai -karbonaateilla. Sulfaateille on tyypillistä muodostaa kaksoissulfaatteja, joissa on sekä kolmenarvoinen että yhdenarvoinen kationi, ja näitä kaksoissulfaatteja kutsutaan alunoiksi.[1][3]

Sulfaattibakteereja eli sulfaattia pelkistäviä bakteerisukuja ovat Desulfovibrio, Desulfobacter, Desulfobulbus, Desulfomicrobium, Desulfococcus, Desulfosarcina, Thermodesulfobacterium, Thiocapsa ja Desulfotomaculum.

Käyttö

Sulfaatit ovat tärkeitä niin kemianteollisuudessa kuin biologisissa prosesseissa:

  • Lyijy/happo-akut sisältävät rikkihappoa.
  • Sulfaattiyhdisteitä käytetään lannoitteina. (esimerkiksi ammoniumsulfaattia)
  • Jotkut syvänmeren anaerobiset pieneliöt käyttävät sulfaatteja elektroniakseptoreina.
  • Kuparisulfaattia käytetään levämyrkkynä eli algisidina.
  • Kalsiumsulfaattidihydraatti eli kipsi.
  • Nikkelisulfaattia käytetään muun muassa elektroniikkateollisuudessa.

Muita happea ja rikkiä sisältäviä ioneja

  • SO52− persulfaatti-ioni
  • SO42− sulfaatti-ioni
  • SO32− sulfiitti-ioni
  • SO22− hyposulfiitti-ioni
  • S2O82− peroksodisulfaatti-ioni

Sulfaatteja

Lähteet

  1. ↑ a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 305. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. ↑ Hans Biedermann: Suuri symbolikirja, s. 411. (Suom. Pertti Lempiäinen) WSOY, 1993. ISBN 951-0-18537-X
  3. ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1045. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 8.7.2014. (englanniksi)