Disyklopentadieeni

Tämän päivän artikkelissa perehdymme Disyklopentadieeni:een, joka on nykyään erittäin tärkeä aihe. Disyklopentadieeni on näkökohta, jonka merkitys on kasvanut eri alueilla politiikasta populaarikulttuuriin. Vuosien varrella Disyklopentadieeni on ollut keskustelun ja analyysin aiheena, ja tässä artikkelissa tutkimme sen eri puolia ja sen vaikutuksia yhteiskuntaan. Kautta historian Disyklopentadieeni:llä on ollut keskeinen rooli nykyisen maailman muovaamisessa, ja siksi on tärkeää ymmärtää sen vaikutus eri yhteyksissä. Lisäksi tutkimme, kuinka Disyklopentadieeni on kehittynyt ajan myötä ja herättää edelleen kiinnostusta tänään. Valmistaudu uppoutumaan Disyklopentadieeni:n kiehtovaan maailmaan!

Disyklopentadieeni
Tunnisteet
IUPAC-nimi 3a,4,7,7a-Tetrahydro-4,7-metaani-1H-indeeni
CAS-numero 77-73-6
PubChem CID 6492
SMILES C1C=CC2C1C3CC2C=C3 [1]
Ominaisuudet
Molekyylikaava C10H12
Moolimassa 132,196 g/mol
Sulamispiste 32–24 °C
Kiehumispiste 172 °C
Tiheys 0,98 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen 0,02 g/l (25 °C)[3]

Disyklopentadieeni (C10H12) on kamferintuoksuinen syklinen dieeni. Disyklopentadieeniä muodostuu pilkottaessa suurikokoisia molekyylejä pienemmiksi. Vuonna 2001 seitsemän suurinta aineen tuottajaa valmistivat sitä noin 179 000 kilogrammaa. Suurin osa disyklopentadieenituotannosta käytetään erilaisten hartsien ja polymeerien valmistamiseen.[4]

Reaktioita

Disyklopentadieeniä kuumennettaessa tapahtuu sen hajoaminen, jonka tuotteena on syklopentadieeni. Tuotetta käytetään laajasti kemian teollisuudessa. Tämä reaktio on palautuva, ja syklopentadieeni dimerisoituu hitaasti huoneenlämmössä muodostaen uudelleen disyklopentadieeniä. Dimerisoituminen on Diels–Alder-reaktio.[5]

Disyklopentadieenistä voidaan valmistaa adamantaania hydraamalla disyklopentadieeni ensin platinadioksidikatalyytin läsnä ollessa endo-tetrahydrodisyklopentadieeniksi. Kuumennettaessa endo-tetrahydrodisyklopentadieeniä alumiinikloridin kanssa muodostuu adamantaania.[6]

Turvallisuus

Disyklopentadieenipölyn joutuminen hengitysteihin aiheuttaa hengenahdistusta ja yskää. Aine voi muodostaa orgaanisia peroksideja, jotka ovat räjähtäviä. Disyklopentadieeni voi olla myrkyllistä vedessä eläville eliöille.[2].

Lähteet

  1. ↑ Dicyclopentadiene – Substance summary NCBI. Viitattu 31. joulukuuta 2008.
  2. ↑ a b Disyklopentadieenin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 31.12.2008
  3. ↑ 3a,4,7,7a-tetrahydro-4,7-methanoindene:Water solubility European Chemicals Agency. Viitattu 22.6.2024. (englanniksi)
  4. ↑ Dicyclopentadiene (Tuotantomäärät ilmoitettu lähteessä paunoina) The Innovation Group. Viitattu 31.12.2008. (englanniksi)
  5. ↑ Teh Diels-Alder reaction Michigan State University: Department of Chemistry. Arkistoitu 16.3.2010. Viitattu 31.12.2008. (englanniksi)
  6. ↑ Paul von R. Schleyer, M. M. Donaldson, R. D. Nicholas, and C. Cupas: Adamantane Organic Syntheses, Coll. Vol. 5, p.16 (1973); Vol. 42, p.8 (1962). Viitattu 31.12.2008. (englanniksi)

Aiheesta muualla

Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Disyklopentadieeni.