Kalsiumfluoridi

Kalsiumfluoridi:n maailmassa on vuosien varrella tapahtunut lukemattomia merkittäviä kehityskulkuja ja muutoksia. Perustamisestaan ​​lähtien Kalsiumfluoridi on kiinnittänyt kaiken ikäisten ja kiinnostuksen kohteiden huomion ja kiinnostuksen. Kalsiumfluoridi:een liittyvät tutkimukset ja löydöt ovat olleet kiehtovan ja keskustelun lähde, ja niillä on edelleen merkittävä vaikutus maailmaan nykyään. Yhteiskunnan kehittyessä muuttuu Kalsiumfluoridi:n rooli ja merkitys, joten se on erittäin tärkeä ja mielenkiintoinen aihe, jota on tutkittava ja ymmärrettävä perusteellisesti. Tässä artikkelissa tutkimme Kalsiumfluoridi:n merkitystä ja kehitystä sekä sen merkitystä ja vaikutusta nykyään.

Kalsiumfluoridi
Tunnisteet
CAS-numero 7789-75-5
PubChem CID 24617 ja 84512
Ominaisuudet
Molekyylikaava CaF2
Moolimassa 78,08 g/mol
Ulkomuoto Valkea kiteinen kiinteä aine
Sulamispiste 1 402 °C
Kiehumispiste 2 497 °C
Tiheys 3,2 g/cm3 [1]
Liukoisuus veteen Ei liukene

Kalsiumfluoridi (CaF2) on kalsiumkationien (Ca2+) ja fluoridianionien (F-) muodostama ioniyhdiste. Luonnossa kalsiumfluoridia esiintyy fluoriitti-kivilajina[2]. Kalsiumfluoridi on tärkein fluorin yhdiste, ja sitä käytetään raaka-aineena muiden fluoriyhdisteiden valmistuksessa.[3] Yhdiste on hyvin pysyvä eikä reagoi kovin helposti muiden aineiden kanssa.[4]

Käyttö

Luonnossa esiintyvän kalsiumfluoridin yksi tärkeimmistä käyttötarkoituksista on vetyfluoridin valmistaminen. Kalsiumfluoridin annetaan reagoida rikkihapon kanssa, jolloin kaasumainen vetyfluoridi vapautuu:[5]

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF

Kalsiumfluoridia käytetään myös optisissa laitteissa erityisesti prismoissa ja linsseissä sen kovuuden ja valontaitto-ominaisuuksien vuoksi.[4] Muita kalsiumfluoridin käyttökohteita ovat dehydrauksen katalyyttina toimiminen ja veden fluoraus.[3] Terästeollisuudessa kalsiumfluoridia eli fluspaattia lisätään kuonan sekaan parantamaan sen juoksevuutta.

Turvallisuus

Toisin kuin useat muut fluoridit kalsiumfluordi ei ole terveydelle erityisen vaarallista. Kalsiumfluoridin nieleminen kuitenkin aiheuttaa huonoa oloa ja oksentelua. Palotilanteissa voi vapautua myrkyllisiä kaasuja.[1]

Lähteet

  1. ↑ a b Kalsiumfluoridin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 20. lokakuuta 2008
  2. ↑ Teflonpannuja jo ennen kuumatkoja Helsingin Sanomat verkkolehti. Arkistoitu 11.6.2016. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  3. ↑ a b Fluorspar – Substance Summary NCBI. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  4. ↑ a b Calcium Fluoride crystals Wiley-Vch. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  5. ↑ Process for preparing hydrogen fluoride Freepatetntsonline. Viitattu 20. lokakuuta 2008.