Magnesiumjodidi
Tänään esittelemässämme artikkelissa käsittelemme aihetta Magnesiumjodidi, aihe, joka on herättänyt monien ihmisten kiinnostuksen läpi historian. Magnesiumjodidi on monimutkainen ja kiehtova aihe, joka kattaa monenlaisia näkökohtia ja jolla on vaikutuksia yhteiskunnan eri alueilla. Vuosien varrella Magnesiumjodidi on ollut lukuisten tutkimusten, keskustelujen ja ristiriitojen kohteena, mikä on osaltaan rikastanut ymmärrystämme tästä aiheesta. Tässä artikkelissa ehdotamme, että tutkimme Magnesiumjodidi:een liittyviä eri puolia sen alkuperästä sen nykyiseen vaikutukseen. Tarjoamme kattavan näkemyksen ja monipuolisia näkökulmia, joiden avulla lukija voi syventyä tähän jännittävään aiheeseen.
| Magnesiumjodidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 10377-58-9 |
| PubChem CID | 5462737 ja 66322 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MgI2 |
| Moolimassa | 278,11 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 637 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 4,43 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 810 g/l (20 °C)[2] |
|
|
|
Magnesiumjodidi (MgI2) on magnesium- ja jodidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää orgaanisen kemian synteeseissä reagenssina ja katalyyttinä.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa magnesiumjodidi on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on heksagonaalinen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedelliset heksa- ja oktahydraatit (MgI2·6H2O ja MgI2·8H2O). Kidevesi poistuu yhdisteen rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumjodidi liukenee erittäin hyvin veteen ja myös hieman eräisiin orgaanisiin liuottimiin kuten etanoliin ja dietyylieetteriin. Aine on Lewis-happo.[1][2][3][4]
Valmistus ja käyttö
Magnesiumjodidia valmistetaan neutraloimalla magnesiumoksidia, -hydroksidia tai -karbonaattia vetyjodidilla ja kiteyttämällä liuoksesta. Muodostuva hydraatti riippuu kiteytyslämpötilasta.[1][2][3]
- MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
- Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
- MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O
Magnesiumjodidia voidaan käyttää katalyyttinä Diels–Alder-reaktioissa ja muissa sykloadditioissa, Baylis–Hillman-reaktioissa ja asetaalien valmistuksessa. Sitä käytetään myös reagenssina valmistettaessa alkeeneja ja jodialkoholeja epoksideista ja organomagnesiumyhdisteitä. Magnesiumjodidia voidaan myös lisätä rikin oksideja savukaasuista poistaviin katalyytteihin.[1][2][3][4]
Lähteet
- ↑ a b c d Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
- ↑ a b c d e Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 47–49. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 5.1.2021. (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 527-528. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
- ↑ a b Sanjay R. Chemburkar: Magnesium Iodide, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 5.1.2021.