Magnesiumkarbonaatti

Tässä artikkelissa tutkimme Magnesiumkarbonaatti:tä eri näkökulmista ja sen tärkeydestä ja merkityksestä nykyään. Magnesiumkarbonaatti on ollut kiinnostuksen ja keskustelun aiheena pitkään, ja se on olennainen sen vaikutuksen ymmärtämiseksi arkielämän eri osa-alueilla. Näillä sivuilla analysoimme Magnesiumkarbonaatti:n eri puolia ja tutkimme tarkasti sen vaikutuksia nykyiseen yhteiskuntaamme. Sukellamme sen alkuperästä sen kehitykseen ajan myötä yksityiskohtaiseen analyysiin, jonka avulla voimme paremmin ymmärtää Magnesiumkarbonaatti:n roolia jokapäiväisessä elämässämme.

Magnesiumkarbonaatti
Tunnisteet
CAS-numero 546-93-0
PubChem CID 11029 ja 521529
Ominaisuudet
Molekyylikaava MgCO3
Moolimassa 84,32
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine[1]
Tiheys 2,958 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Liukenematon

Magnesiumkarbonaatti (MgCO3) on magnesium- ja karbonaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdisteellä on lukuisia käyttötarkoituksia.

Esiintyminen ja ominaisuudet

Magnesiumkarbonaattia esiintyy luonnossa magnesiittimineraalina. Kidevedettömän magnesiitin lisäksi magnesiumkarbonaatista tunnetaan kidevedellisiä mineraaleja, joita ovat muun muassa barringtoniitti (MgCO3·2H2O), nesquhoniitti ((MgCO3·3H2O) ja lansfordiitti (MgCO3·5H2O). Suurimmat magnesiumkarbonaattimineraalivarannot ovat Venäjällä, Pohjois-Koreassa ja Kiinassa.[2][3]

Huoneenlämpötilassa magnesiumkarbonaatti on valkoista kiinteää ainetta. Se on veteen liukenematonta, mutta liukenee happoliuoksiin. Kuumennettaessa magnesiumkarbonaatti alkaa hajota noin 350 °C lämpötilassa ja reaktion lämpötila nousee tämän jälkeen hyvin nopeasti noin 550 °C lämpötilaan.[1][2][3]

Valmistus ja käyttö

Paitsi, että magnesiumkarbonaattia esiintyy luonnossa mineraalina, jota louhitaan, sitä valmistetaan myös synteettisesti. Magnesiumkarbonaattia valmistetaan saostamalla sitä liukoisen magnesiumsuolan vesiliuoksesta natriumkarbonaatin avulla. Yhdistettä voidaan valmistaa myös johtamalla hiilidioksidia magnesiumhydroksidiliuokseen.[1][2][3]

MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O

Suurin osa magnesiumkarbonaatista käytetään magnesiumoksidin ja muiden magnesiumsuolojen valmistamiseen. Sitä voidaan käyttää myös täyte- ja sideaineena lääketableteissa, paperissa, kumin ja muovin palamista estävänä lisäaineena, hammastahnoissa ja kosmetiikkavalmisteissa. Magnesiumkarbonaattia voidaan käyttää elintarvikkeissa happamuudensäätöaineena ja estämään paakkuuntumista. Magnesiumkarbonaatin E-koodi on E 504.[1][2][3][4]

Lähteet

  1. ↑ a b c d e E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 370. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. ↑ a b c d Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004 Teoksen verkkoversio Viitattu 30.01.2013
  3. ↑ a b c d Margarete Seeger, Walter Otto, Wilhelm Flick, Friedrich Bickelhaupt, Otto S, Akkerman: Magnesium compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2011 Teoksen verkkoversio Viitattu 30.01.2013
  4. ↑ E504 - Magnesiumkarbonaatit Ruokavirasto. Viitattu 24.9.2023.

Aiheesta muualla