Natriumkloraatti
Nykymaailmassa Natriumkloraatti:stä on tullut yhä tärkeämpi. Natriumkloraatti:stä on tullut kiinnostava aihe kaikenikäisille ja -ammateille riippumatta siitä, onko sen vaikutus yhteiskuntaan, sen vaikutus populaarikulttuuriin tai sen merkitys korkeakouluissa. Perustamisestaan lähtien Natriumkloraatti on herättänyt intohimoista keskustelua ja ollut intensiivisen tutkimuksen ja tutkimuksen kohteena. Epäilemättä Natriumkloraatti on monipuolinen aihe, joka kattaa monenlaisia näkökohtia ja joka ansaitsee tutkimisen perusteellisesti ymmärtääkseen sen todellisen laajuuden ja merkityksen nykymaailmassa.
| Natriumkloraatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7775-09-9 |
| PubChem CID | 516902 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaClO3 |
| Moolimassa | 106,44 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 248 °C |
| Kiehumispiste | n. 300 °C (hajoaa) |
| Tiheys | 2,5 g/cm3 (kiinteänä) |
| Liukoisuus veteen | 101,0 g / 100 ml (20 °C) |
Natriumkloraatti (NaClO3) on positiivisista natriumioneista (Na+) ja negatiivista kloraatti-ioneista (ClO3-) koostuva suola. Sen on voimakas hapetin ja lievästi hygroskooppinen aine.[1] Kiinteässä olomuodossa natriumkloraatti on valkoista kiteistä ainetta, mutta vesiliuoksena se on väritöntä. Natriumkloraatin molekyylimassa on 106,4, sulamispiste on 248°C ja pH 45% pitoisessa vesiliuoksessa on 7-9,5. Natriumkloraatti on voimakas hapetin. Se ei ole herkästi syttyvää, mutta tulen sytyttyä se saattaa edistää tulen palamista.[2]
Valmistus
Natriumkloraattia voidaan valmistaa kuumasta natriumkloridiliuoksesta elektrolyysin avulla, jolloin katodin on oltava ruostumatonta terästä ja anodin grafiittia. Tällöin tapahtuva reaktio on seuraava:
- NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2
Tällöin jännitteen on oltava mahdollisimman pieni, mutta virran suuri. Vaihtoehtoisesti sitä voidaan valmistaa johtamalla kloorikaasua kuumaan natriumhydroksidiin.
Natriumkloraatti hajoaa herkästi kuumennettaessa noin 250 asteeseen. Tällöin siitä lohkeaa happea ja jää jäljelle natriumkloridia.
Terveysvaikutukset
Natriumkloraatti ärsyttää elimistöä joutuessaan iholle, nenään tai silmiin. Aineen nieleminen tai hengittäminen voi aiheuttaa mm. pahoinvointia, ripulia, oksentelua ja syanoosia. Suuret natriumkloraattiannokset voivat aiheuttaa munuais-, maksavaurioita, kouristuksia ja kuoleman.
Lähteet
- ↑ OVA-ohje: NATRIUMKLORAATTI (pdf) (Kappale 1.1) 2008. Työterveyslaitos. Arkistoitu 26.6.2015. Viitattu 3.6.2009.
- ↑ Natriumkloraatti 12.8.2022. Työterveyslaitos. Viitattu 25.8.2024.